Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với HCl đặc, dư.(H%=90%). Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, nồng độ mol các chấ...

1

NQ

Ngô Quang Sinh

4 tháng 10 2017

Đáp án C

= 0,8 mol

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 → = 0,72 (mol)

V_khí= 0,72.22,4 = 16,128 (lit)

n_NaOH = 2 (mol)

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,72 2 → 0,72 0,72 (mol)

do NaOH dư, tính theo Cl₂

Dung dịch sau phản ứng: n_NaCl = n_NaClO = 0,72 (mol)

n_NaOHdư = 0,56 (mol)

C_NaCl= C_NaClO= 1,44M, C_NaOH = 1,12M

Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với HCl đặc, dư.(H%=90%). Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Thể tích khí Cl2 thu được ở đktc sau phản ứng là: A. 17,92 B. 16,128 C. 19,9 D....

NH

Nguyễn Hoàng Nam

3 tháng 6 2018

1

NQ

Ngô Quang Sinh

3 tháng 6 2018

Đáp án B

SG

Sách Giáo Khoa

9 tháng 4 2017

Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Dần khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

#Hóa học lớp 9

3

TT

tu thien

9 tháng 4 2017

Bài 6. Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Dần khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Trả lời:

$MnO2+4HCl\toMnCl2+Cl2+2H2OnMnO2=nCl2=0,8molCl2+2NaOH\toNaCl+NaClO+H2OnNaOHpu=0,5\times2=1,6molnNaOHhd=0,5\times4=2molnNaOHdu=2-1,6=0,4molnNaCl=nCl2=nNaClO=0,8molCNaCl=0,80,5=1,6MVNaClO=0,80,5=1,6MCNaOH=0,40,5=0,8M$

PT

Phan Thùy Linh

9 tháng 4 2017

Bài 32. Luyện tập chương III

nguồn: violet

Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Dẫn khí X vào 500ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng...

NL

Nhật Linh

13 tháng 10 2021

#Hóa học lớp 9

1

....

13 tháng 10 2021

Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10

b) Theo pt (1): nCl2 = nMnCl2 = nMnO2 = 0,8 mol

Theo pt (2): nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,8 mol

nNaOH pư = 2. nCl2 = 2. 0,8 = 1,6 mol

⇒ nNaOH dư = 2 - 1,6 = 0,4 mol

Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

CM (NaCl) = CM (NaClO) = CM(MnCl2) = Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10 = 1,6 mol/ lit

CM (NaOH)dư = Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10 = 0,8 mol/ lit

tích cho mình nha

Đúng(2)

NH

Nga Hằng

17 tháng 1 2022

Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dd HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dd KOH 4M (ở nhiệt độ thường). Xác định nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng (thể tích dd thay đổi không đáng kể).

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

17 tháng 1 2022

$n_{MnO_2}=\dfrac{69,6}{87}=0,8\left(mol\right)$

n_KOH = 0,5.4 = 2(mol)

PTHH: MnO₂ + 4HCl --> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8------------------------>0,8

2KOH + Cl₂ --> KCl + KClO + H₂O

Xét tỉ lệ $\dfrac{2}{2}>\dfrac{0,8}{1}$ => KOH dư, Cl₂ hết

2KOH + Cl₂ --> KCl + KClO + H₂O

1,6<--0,8---->0,8---->0,8

=> $\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH\left(dư\right)}=2-1,6=0,4\left(mol\right)\\n_{KCl}=0,8\left(mol\right)\\n_{KClO}=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

=> $\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(KOH\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\\C_{M\left(KCl\right)}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M\\C_{M\left(KClO\right)}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

BT

Bình Trần Thị

3 tháng 2 2016

cho 69,6 g MnO tác dụng với dung dịch HCl đặc , dư . Dẫn khí thoát ra đi vào 500 ml dung dịch NaOH 4M ( ở nhiệt độ thường ) : a) viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra ; b) xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng . Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể .

1

TT

tran thi phuong

3 tháng 2 2016

Hỏi đáp Hóa học

P

PhuongAnh

20 tháng 3 2020

Câu 2. Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với HCl đặc, dư. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra vào 500 ml dung dịch NaOH 4M. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu?

1

B

Buddy

20 tháng 3 2020

nMnO2=0,8 mol

MnO2 +4HCl-->MnCl2 + Cl2 +2H2O

mol 0,8 0,8

nNaOH=4×0,5= 1mol

Cl2 + 2NaOH --> NaCl + NaClO + H2O

=> Cl2 dư

nNaCl=nNaClO=1\2nNaOH=0,5mol

=> CMNaCl và NaClO =0,5\0,5=1M

Cho 69,6 gam mangan đioxit tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric đặc. Toàn bộ lượng khí clo sinh ra được hấp thu hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M, thu được 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol của NaCl và NaOH trong dung dịch X lần lượt là A. 1,6M và 0,8M B. 1,6M và 1,6M C. 3,2M và 1,6M D. 0,8M và...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

3 tháng 10 2019

1

NQ

Ngô Quang Sinh

3 tháng 10 2019

Chọn đáp án A

n M n O 2 = 69 , 6 87 =0,8 (mol); n N a O H = 0,5.4 = 2 (mol)

M n O 2 + 4HCl → M n C l 2 + C l 2 + 2 H 2 O

0,8 0,8 (mol)

C l 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O

0,8 1,6 0,8 (mol)

C M N a C l = 0 , 8 0 , 5 = 1,6(M); C M ( N a O H d ư ) = 2 - 1 ; 6 0 ; 5 = 0,8(M)

ND

Nguyễn Đỗ Minh Tâm

13 tháng 6 2016

Cho 69,6 (g) MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư) thu được một lượng khí X. Dẫn khí X vào 500 (ml) dung dịch NaOH 4M, biết D=1,25 (g/ml) thu được dung dịch A

a) Tính thể tích khí X (đktc)

b) Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch A

#Hóa học lớp 8

1

DM

Do Minh Tam

14 tháng 6 2016

nMnO2=69,6/87=0,8 mol
MnO2 +4 HCl =>MnCl2 +Cl2 +2H2O
0,8 mol =>0,8 mol
khí X là Cl2
VCl2=0,8.22,4=17,92 lit

nNaOHbđ=0,5.4=2 mol
Cl2 +2NaOH =>NaCl +NaClO +H2O
0,8 mol=>1,6 mol=>0,8 mol=>0,8 mol
dư 0,4 mol
CM dd NaOH dư=0,4/0,5=0,8M
CM dd NaCl=CM dd NaClO=0,8/0,5=1,6M
0,8 mol

Cho 31,6 gam KMnO4 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư và đun nóng thu được một lượng khí X. Dẫn toàn bộ khí X vào 1 lít dung dịch KOH 2M trong điều kiện thích hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch Y (giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 11 2019

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 11 2019

– Số mol KMnO₄ = 0,2 (mol); số mol KOH = 2 (mol)

– Phương trình phản ứng:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

0,2 0,5

* Ở điều kiện nhiệt độ thường:

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

0,5 1,0 0,5 0,5

– Dư 1,0 mol KOH

C_{M (KCl)}= C_{M (KClO)}= 0,5 (M); C_{M (KOH dư)}= 1 (M)

* Ở điều kiện đun nóng trên 70⁰C:

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

0,5 1,0 5/6 1/6

– Dư 1,0 mol KOH

C_{M (KCl)}= 5/6 (M); C_{M (KClO3)} = 1/6 (M); C_{M (KOH dư)}= 1 (M).